Investigación científica
El rutherfordio se produce, aísla o mide principalmente para estudiar tendencias atómicas, nucleares y periódicas, más que para un uso comercial a gran escala.
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Elemento químico · ficha de referencia
104Rf
Rutherfordio
El rutherfordio es el elemento 104 (Rf), situado en el período 7, grupo 4 y bloque d. No existe una muestra macroscópica que permita establecer experimentalmente un estado ordinario a temperatura ambiente. Su configuración electrónica calculada es [Rn] 5f14 6d2 7s2.
Número atómico104
Peso atómico estándarSin peso atómico estándar
Grupo4
Período7
Bloqued
Configuración electrónica[Rn] 5f14 6d2 7s2
Estructura electrónica
Qué gobierna su química
El rutherfordio es un elemento superpesado sintético. Solo se han producido números muy pequeños de átomos, por lo que su química se estudia átomo a átomo y a partir de sus cadenas de desintegración.
Su posición en el grupo 4 y en el bloque d permite anticipar algunas tendencias, pero los efectos relativistas son importantes en núcleos tan pesados. Por eso los resultados experimentales son esenciales.
Formas químicas
Compuestos, iones y materiales
No existen muestras macroscópicas de rutherfordio. Los átomos producidos son tan escasos y de vida tan corta que solo pueden estudiarse reacciones individuales o propiedades inferidas a partir de experimentos especializados.
Comportamiento físico
Estado y cambios de fase
No se ha producido una muestra macroscópica de rutherfordio, por lo que propiedades ordinarias como densidad, punto de fusión y punto de ebullición no están establecidas experimentalmente. Las cifras publicadas para elementos superpesados suelen ser predicciones teóricas y deben identificarse como tales.
Presencia y aplicaciones
Dónde se encuentra y para qué se usa el rutherfordio
En la práctica, el rutherfordio se encuentra, se produce o se utiliza en ámbitos como investigación científica. La forma química o isotópica concreta determina su función.
En la práctica
Ejemplos de usos concretos
Posición periódica
Qué muestran sus elementos vecinos
El rutherfordio está en el período 7, grupo 4 y bloque d. En el entorno mostrado aparecen vecinos reales como Hafnio, Tántalo y Dubnio. Compararlos ayuda a observar tendencias de tamaño atómico, energía de ionización, estados de oxidación y tipos de enlace.
Datos de referencia
Propiedades físicas y atómicas
Clasificaciónmetal de transición
Estado a temperatura ambienteDesconocido
Capas electrónicas2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 10 · 2
DensidadNot established experimentally
Punto de fusiónNot established experimentally
Punto de ebulliciónNot established experimentally
Electronegatividad de Pauling—
Primera energía de ionización—
Afinidad electrónica—
Los valores describen el elemento o el átomo neutro cuando corresponde. Las propiedades físicas pueden depender del alótropo, la presión y las condiciones de medida.
Historia
Descubrimiento e identificación
El rutherfordio es sintético. Se produce mediante reacciones nucleares y se identifica a partir de las cadenas de desintegración de los átomos creados. Las cantidades obtenidas son demasiado pequeñas para formar una muestra visible.
Isótopos y peso atómico
Cómo cambia los números la composición isotópica
El rutherfordio no tiene un peso atómico estándar. No existe una mezcla isotópica terrestre característica y estable que permita calcular un promedio de abundancias.
El rutherfordio no posee isótopos estables. Sus isótopos son radiactivos, de modo que la vida media y el modo de desintegración son datos esenciales al estudiarlo.
Seguridad
Manipulación y exposición
El rutherfordio es radiactivo. Su estudio requiere controles radiológicos adecuados al isótopo, la actividad, el tipo de radiación y la forma química.