Portrait d’un élément

Indium (In)

Le numéro atomique 49 signifie que chaque noyau de Indium contient 49 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Indium.

Commençons par le noyau

Le numéro atomique 49 signifie que chaque noyau de Indium contient 49 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Indium.

Indium (In) est l’élément chimique de numéro atomique 49. Il appartient à la famille des métaux post-transition et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans les écrans tactiles, les semi-conducteurs et les alliages.

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Conceptual visual: electron shells are a learning aid, not a literal picture of quantum orbitals.

Ce que ce nombre signifie

Le numéro atomique 49 signifie que chaque noyau de Indium contient 49 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Indium.

Pour aller plus loin

→ Indium · Atomic structure · Periodic trends

49InIndium
Indium · In · Z = 49

Indium (In) est l’élément chimique de numéro atomique 49. Il appartient à la famille des métaux post-transition et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Comprendre l’élément

Indium (In) est l’élément chimique de numéro atomique 49. Il appartient à la famille des métaux post-transition et son état de référence à température ambiante est solide. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Où le rencontre-t-on ?

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans les écrans tactiles, les semi-conducteurs et les alliages.

Ce que sa place dans le tableau nous dit

Dans le tableau périodique, cet élément se situe en période 5, groupe 13 et dans le bloc P. Cette position permet de le comparer à ses voisins : elle donne des indices sur les électrons externes, les états d’oxydation possibles et les types de liaisons les plus fréquents.