Portrait d’un élément

Néon (Ne)

Le numéro atomique 10 signifie que chaque noyau de Néon contient 10 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Néon.

Commençons par le noyau

Le numéro atomique 10 signifie que chaque noyau de Néon contient 10 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Néon.

Néon (Ne) est l’élément chimique de numéro atomique 10. Il appartient à la famille des gaz nobles et son état de référence à température ambiante est gazeux. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans l’éclairage, les lasers et la cryogénie.

Voir l’atome

Conceptual visual: electron shells are a learning aid, not a literal picture of quantum orbitals.

Ce que ce nombre signifie

Le numéro atomique 10 signifie que chaque noyau de Néon contient 10 protons. Ce nombre de protons définit l’élément : si on le change, ce n’est plus du Néon.

Pour aller plus loin

→ Néon · Atomic structure · Periodic trends

10NeNéon
Néon · Ne · Z = 10

Néon (Ne) est l’élément chimique de numéro atomique 10. Il appartient à la famille des gaz nobles et son état de référence à température ambiante est gazeux. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Comprendre l’élément

Néon (Ne) est l’élément chimique de numéro atomique 10. Il appartient à la famille des gaz nobles et son état de référence à température ambiante est gazeux. Ces repères simples permettent ensuite de comprendre sa réactivité et ses principaux usages.

Où le rencontre-t-on ?

Dans la pratique, on le rencontre surtout dans l’éclairage, les lasers et la cryogénie.

Ce que sa place dans le tableau nous dit

Dans le tableau périodique, cet élément se situe en période 2, groupe 18 et dans le bloc P. Cette position permet de le comparer à ses voisins : elle donne des indices sur les électrons externes, les états d’oxydation possibles et les types de liaisons les plus fréquents.