Lawrencium

Le lawrencium est l’élément 103 (Lr), situé en période 7, groupe 3 et dans le bloc d. À température ambiante, son état de référence est solide. Sa configuration électronique est [Rn] 5f14 7s2 7p1.

Numéro atomique103

Poids atomique standardAucun poids atomique standard

Groupe3

Période7

Blocd

Configuration électronique[Rn] 5f14 7s2 7p1

Structure électronique

Ce qui gouverne sa chimie

La sous-couche d intervient directement dans la chimie du lawrencium. Les électrons d et s ont souvent des énergies proches, ce qui favorise plusieurs états d’oxydation, la formation de complexes et, pour de nombreux métaux de transition, des propriétés catalytiques.

La configuration [Rn] 5f14 7s2 7p1 doit être lue avec l’état d’oxydation du composé : retirer des électrons modifie l’occupation des orbitales d et peut changer couleur, magnétisme, géométrie de liaison et réactivité.

Formes chimiques

Composés, ions et matériaux

Pour le lawrencium, les formes chimiques importantes comprennent le métal et ses alliages, ainsi que des oxydes, des halogénures et des complexes de coordination. Plusieurs états d’oxydation sont souvent possibles car les électrons s et d ont des énergies proches ; les ligands autour de l’ion métallique peuvent modifier fortement couleur, magnétisme et réactivité.

Comportement physique

État et changements de phase

À température ambiante, l’état de référence est solide. Le point de fusion est 1 900 K (1 627 °C). Lorsqu’une température de changement d’état n’est pas indiquée, le comportement peut dépendre fortement de l’allotrope ou de la pression, ou ne pas disposer d’une valeur de référence suffisamment robuste. La pression, la pureté et la structure cristalline peuvent modifier les valeurs mesurées.

Présence et applications

Présence, formes et usages

Le lawrencium est un élément synthétique fortement radioactif, généralement considéré comme le dernier membre de la série des actinides. Seuls de très petits nombres d’atomes sont produits : ses propriétés sont donc étudiées par des expériences spécialisées.

Dans la pratique

Exemples d’utilisations concrètes

recherche scientifique

Le lawrencium est produit, isolé ou mesuré surtout pour étudier la structure atomique, les noyaux et les tendances périodiques plutôt que pour un usage commercial massif.

Position périodique

Ce que montrent les éléments voisins

Le lawrencium est en période 7. Dans la série du bloc f affichée ici, il se place entre le nobélium et le rutherfordium. Cette séquence permet de le comparer directement aux éléments voisins du bloc f.

Données de référence

Propriétés physiques et atomiques

Classificationactinide

État à température ambiantesolide

Électrons par couche2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 8 · 3

Masse volumique—

Point de fusion1 900 K (1 627 °C)

Point d’ébullition—

Électronégativité de Pauling1,3

Première énergie d’ionisation479kJ/mol

Affinité électronique—

Les valeurs décrivent l’élément ou l’atome neutre lorsque cela s’applique. Les propriétés physiques peuvent dépendre de l’allotrope, de la pression et des conditions de mesure.

Histoire

Découverte et identification

La découverte du lawrencium est associée à Lawrence Berkeley National Laboratory. L’identification de l’élément, son isolement sous forme pure et l’attribution ultérieure de son numéro atomique ne correspondent pas nécessairement au même moment historique.

Isotopes et poids atomique

Ce que signifie la valeur du tableau

Le lawrencium n’a pas de poids atomique standard. Il n’existe pas de composition isotopique terrestre caractéristique permettant de définir une moyenne pondérée stable.

Le lawrencium ne possède aucun isotope stable. Ses isotopes sont radioactifs ; leur demi-vie et leur mode de désintégration deviennent donc importants dès que l’on mesure, manipule ou utilise l’élément.

Précautions

Manipulation et exposition

Le lawrencium est radioactif. Sa manipulation exige des mesures de radioprotection adaptées à l’isotope, à l’activité, au type de rayonnement et à la forme chimique.