Dans un atome à plusieurs électrons, un électron ne ressent pas simplement la charge +Ze du noyau comme s’il était seul. Les autres électrons modifient l’attraction effective par écrantage et répulsion.
La charge nucléaire effective aide à comprendre pourquoi rayon atomique, énergie d’ionisation et autres tendances ne suivent pas naïvement le seul nombre de protons.
Ajouter un proton renforce le noyau, mais ajouter aussi des électrons change l’écran électronique : le résultat périodique vient de cette compétition.
Dans un atome à plusieurs électrons, un électron ne ressent pas simplement la charge +Ze du noyau comme s’il était seul. Les autres électrons modifient l’attraction effective par écrantage et répulsion.
Dans une période, Z augmente tandis que l’écran n’augmente pas autant : Z_eff tend à croître.
Pourquoi le rayon atomique diminue-t-il souvent de gauche à droite ?
L’attraction effective du noyau sur les électrons de valence augmente.