Il numero principale n
Per un dato n, l può assumere i valori da 0 a n−1. I valori l = 0, 1, 2, 3 corrispondono ai sottolivelli s, p, d, f. Questo numero è collegato al modulo del momento angolare orbitale e alla forma generale della distribuzione di probabilità.
Il numero angolare l
Per un dato l, mₗ varia da −l a +l in passi interi. Ne risultano 2l+1 valori possibili, cioè il numero di orbitali di quel sottolivello. Per un sottolivello p, l = 1 e mₗ può essere −1, 0 o +1: tre orbitali.
Il numero magnetico mₗ
Per un elettrone, la componente di spin può assumere due valori, convenzionalmente mₛ = +1/2 o −1/2 . Lo spin non è la rotazione classica di una minuscola sfera: è una proprietà quantistica intrinseca.
Lo spin mₛ
I numeri non sono indipendenti. Se n = 2, l può essere solo 0 oppure 1; se l = 0, mₗ deve essere 0. Una combinazione come n = 2, l = 2 è impossibile perché l non può raggiungere n.
Il numero principale n
Insieme al principio di Pauli e alle regole di riempimento, i numeri quantici permettono di contare gli stati elettronici disponibili e di costruire configurazioni elettroniche. Collegano quindi la meccanica quantistica alla periodicità chimica osservata nella tavola periodica.
Per un dato l, mₗ varia da −l a +l in passi interi. Ne risultano 2l+1 valori possibili, cioè il numero di orbitali di quel sottolivello. Per un sottolivello p, l = 1 e mₗ può essere −1, 0 o +1: tre orbitali.