Cheemescht Element · Referenzsäit

57La

Lanthan

Lanthan ass dat cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 57 an dem Symbol La; et läit an der Period 6, an der Grupp — an am f-Block. De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Seng Elektronekonfiguratioun ass [Xe] 5d16s2.

Uerdnungszuel57

Standard-Atommass138.90547(7)

Grupp—

Period6

Blockf

Elektronekonfiguratioun[Xe] 5d16s2

Elektronesch Struktur

Wat seng Chimie bestëmmt

D’Lanthanoide si charakteriséiert duerch d’Opfëlle vun der 4f-Ënnerschuel. Hir Chimie gëtt dacks vum Oxidatiounszoustand +3 dominéiert, wärend deelweis gefëllte f-Orbitaler ville Membere nëtzlech magnetesch an optesch Eegenschafte ginn.

Well d’4f-Elektrone relativ gutt ofgeschiermt sinn, hunn nopesch Lanthanoiden e ganz änlecht cheemescht Verhalen. Se vuneneen ze trennen ass dofir vill méi schwéier wéi Elementer aus verschiddenen Haaptgruppen ze trennen.

Cheemesch Formen

Verbindungen, Ionen a Materialien

Lanthanoide komme meeschtens als +3-Ionen an Oxiden, Halogeniden a Koordinatiounsverbindunge vir. Hir Verbindungen hunn dacks eng ganz änlech Chimie, wärend Ënnerscheeder an der f-Elektronestruktur markant magnetesch a lumineszent Eegenschafte bewierken.

Physikalescht Verhalen

Aggregatzoustand a Phaseniwwergäng

De Referenz-Aggregatzoustand bei Raumtemperatur ass fest. Déi uginn Dicht ass 6.162 g/cm³. De Schmëlzpunkt ass 1 192 K (918.9 °C). De Kachpunkt ass 3 737 K (3 464 °C). Drock, Rengheet a Kristallstruktur kënnen déi gemoosse physikalesch Eegenschafte veränneren.

Virkommen an Uwendungen

Wou Lanthan virkënnt a benotzt gëtt

An der Praxis fënnt een Lanthan ënner anerem a folgende Beräicher: Optesch Lënsen, Batterien an Katalysatoren.

An der Praxis

Konkret Uwendungsbeispiller

Optesch Lënsen

Lanthan gëtt a Spezialglieser oder optesche Materialie benotzt, fir de Briechungsindex an d’Dispersioun gezielt anzestellen.

Batterien

Lanthan gëtt a bestëmmte Batterietypen, Elektrodematerialien oder Elektrolyte benotzt. Déi genee Roll hänkt vun der Verbindung an dem Opbau vun der Zell of.

Katalysatoren

Lanthan gëtt benotzt, fir cheemesch Reaktiounen ze beschleunegen, ouni an der Gesamtreaktioun verbraucht ze ginn.

Positioun am Periodesystem

Wat d’Nopere weisen

Lanthan läit an der Period 6. An der hei gewisener Rei vum f-Block steet et tëscht Barium an Cer. Dës Rei erlaabt en direkte Verglach mat den nopesch f-Block-Elementer.

Referenzdaten

Physikalesch an atomar Eegenschaften

KlassifikatiounLanthanoid

Aggregatzoustand bei Raumtemperaturfest

Elektroneschuelen2 · 8 · 18 · 18 · 9 · 2

Dicht6.162 g/cm³

Schmëlzpunkt1 192 K (918.9 °C)

Kachpunkt3 737 K (3 464 °C)

Pauling-Elektronegativitéit1.1

Éischt Ionisatiounsenergie538.1 kJ/mol

Elektronenaffinitéit53 kJ/mol

D’Wäerter beschreiwen, wou et zoutrëfft, d’Element oder den neutralen Atom. Physikalesch Date kënnen vun der allotroper Form, dem Drock an de Miessbedéngungen ofhänken.

Geschicht

Entdeckung an Identifikatioun

D’Entdeckung vu Lanthan gëtt mat Carl Gustaf Mosander a Verbindung bruecht. D’Erkennung vum Element, d’Isolatioun vun enger renger Prouf an d’Zouuerdnung vun der moderner Uerdnungszuel sinn net onbedéngt zur selwechter Zäit geschitt.

Isotopen an Atommass

Wéi d’Isotopenzesummesetzung d’Zuele verännert

D’Standard-Atommass ass 138.90547(7). Dëse Wäert bezitt sech op d’Isotopenzesummesetzung vun natierlechem Material op der Äerd an net op d’Mass vun engem eenzelen Atom.

Lanthan huet op d’mannst ee stabilen Isotop. Verschidden Isotopen hu gläich vill Protonen a gehéieren dofir zum selwechten Element, mee si hunn ënnerschiddlech Neutronenzuelen an Atommassen.

Sécherheet

Ëmgang an Expositioun

D’Gefore vu Lanthan hänke vun der cheemescher Form, der Dosis an dem Expositiounswee of. Lanthan a renger Form, seng Ionen a seng Verbindunge kënne ganz ënnerschiddlech biologesch an Ëmwelteffekter hunn; dofir mussen d’Sécherheetsdate fir déi konkret Substanz kontrolléiert ginn.