Unsur kimia · halaman referensi

57La

Lantanum

Lantanum adalah unsur kimia bernomor atom 57 dengan simbol La. Unsur ini berada pada periode 6, golongan —, blok f. Pada suhu kamar keadaan acuannya padat, dan konfigurasi elektronnya [Xe] 5d16s2.

Nomor atom57

Bobot atom standar138.90547(7)

Golongan—

Periode6

Blokf

Konfigurasi elektron[Xe] 5d16s2

Struktur elektron

Apa yang mengendalikan kimianya

Lantanida dicirikan oleh pengisian subkulit 4f. Keadaan oksidasi +3 mendominasi banyak kimianya, sedangkan elektron f yang tidak berpasangan menghasilkan sifat magnetik dan optik yang khas.

Konfigurasi elektron Lantanum adalah [Xe] 5d16s2. Elektron 4f cukup terlindung sehingga unsur lantanida yang berdekatan memiliki kimia yang mirip; perbedaan kecil dalam jari-jari dan susunan elektron tetap penting untuk pemisahan, spektrum, dan kemagnetan.

Bentuk kimia

Senyawa, ion, dan material

Lantanum paling sering membentuk ion +3 dalam oksida, halida, dan kompleks koordinasi. Kimianya mirip dengan lantanida tetangga, sementara elektron f memberi perbedaan pada magnetisme, spektrum, dan warna.

Sifat fisik

Keadaan dan perubahan fase

Keadaan acuan pada suhu kamar adalah padat. Densitas yang tercantum adalah 6.162 g/cm³. Titik lelehnya 1 192 K (918.9 °C). Titik didihnya 3 737 K (3 464 °C). Tekanan, kemurnian, struktur kristal, dan alotrop dapat mengubah nilai fisik yang terukur, sehingga kondisi pengukuran selalu penting.

Keberadaan dan kegunaan

Di mana Lantanum ditemukan dan digunakan

Dalam praktik, Lantanum dijumpai dalam aplikasi yang berkaitan dengan lensa optik, baterai dan katalis. Sifat yang dimanfaatkan dapat berasal dari unsur murni, paduan, senyawa, atau isotop tertentu; karena itu bentuk kimia selalu penting ketika membahas kegunaan sebenarnya.

Dalam praktik

Contoh kegunaan nyata

Lensa optik

Dalam aplikasi lensa optik, Lantanum atau senyawanya dipilih karena sifat kimia, fisik, listrik, optik, mekanik, atau nuklir yang sesuai dengan fungsi tersebut. Bentuk kimia yang digunakan menentukan kinerja dan risiko sebenarnya.

Baterai

Lantanum digunakan pada kimia baterai tertentu sebagai bahan elektroda, elektrolit, atau komponen aktif; perannya bergantung pada senyawa dan desain sel.

Katalis

Lantanum atau senyawanya digunakan sebagai katalis untuk mempercepat reaksi tanpa habis dalam reaksi keseluruhan.

Posisi periodik

Apa yang ditunjukkan unsur tetangga

Lantanum berada pada periode 6 dalam deret blok f. Unsur tetangga yang ditampilkan ialah Sesium; Barium; Serium; Praseodimium. Membandingkan sepanjang deret ini membantu melihat perubahan bertahap dalam jari-jari atom, konfigurasi elektron, keadaan oksidasi, serta sifat magnetik atau optik.

Data referensi

Sifat fisik dan atom

Klasifikasilantanida

Fase pada suhu kamarpadat

Kulit elektron2 · 8 · 18 · 18 · 9 · 2

Densitas6.162 g/cm³

Titik leleh1 192 K (918.9 °C)

Titik didih3 737 K (3 464 °C)

Elektronegativitas Pauling1.1

Energi ionisasi pertama538.1 kJ/mol

Afinitas elektron53 kJ/mol

Nilai menggambarkan unsur atau atom netral bila sesuai. Data fisik dapat bergantung pada alotrop, tekanan, kemurnian, dan kondisi pengukuran.

Sejarah

Penemuan dan identifikasi

Penemuan Lantanum dikaitkan dengan Carl Gustaf Mosander. Pengamatan pertama, isolasi sampel murni, dan penetapan nomor atom modern tidak selalu terjadi pada saat yang sama, sehingga sejarah unsur perlu dibaca sebagai rangkaian tahap.

Isotop dan bobot atom

Bagaimana isotop memengaruhi angka

Bobot atom standar yang tercantum adalah 138.90547(7). Nilai ini mencerminkan komposisi isotop bahan alami di Bumi, bukan massa satu atom tunggal.

Lantanum memiliki setidaknya satu isotop stabil. Semua isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi berbeda jumlah neutron, sehingga massa atomnya berbeda.

Keselamatan

Penanganan dan paparan

Risiko Lantanum bergantung pada bentuk kimia, dosis, dan jalur paparan. Unsur bebas, ion, dan senyawanya dapat memiliki dampak biologis serta lingkungan yang sangat berbeda, sehingga lembar data keselamatan zat spesifik perlu diperiksa.