PolskiPL⌄
Bilansowanie równań chemicznych
Zbilansuj pełne równanie reakcji, zmieniając wyłącznie współczynniki stechiometryczne.
To obtain 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, enter
H2 + O2 -> H2O. Jeśli znasz tylko H2 + O2 i chcesz ustalić, jaki produkt może powstać, użyj Uzupełnij reakcję.Co dokładnie należy wpisać?
Narzędzie do bilansowania nie ustala, jakie produkty powstaną. Zaczyna od znanej reakcji, w której brakuje współczynników albo są one niepoprawne. Wprowadź substraty po lewej stronie, an arrow ->, a następnie produkty po prawej stronie.
Narzędzie nigdy nie zmienia indeksów we wzorach. Zmiana H₂O na H₂O₂ oznaczałaby inną substancję. Bilansowanie dodaje wyłącznie współczynniki przed wzorami.
H₂ + O₂ → H₂O
1. Dane wejściowe: H2 + O2 -> H2O.
2. Przed bilansowaniem: H jest już po 2 po obu stronach, ale O ma 2 atomy po lewej i 1 po prawej.
3. Wstaw 2 przed H₂O: po prawej pojawiają się 4 atomy H, więc wstaw 2 również przed H₂.
4. Wynik: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. H: 4 = 4; O: 2 = 2.
Fe + O₂ → Fe₂O₃
Fe₂O₃ zawiera 2 Fe i 3 O. Najmniejsza liczba atomów tlenu zgodna jednocześnie z O₂ i Fe₂O₃ to 6, więc użyj 3 O₂ and 2 Fe₂O₃. To z kolei wymaga 4 Fe.
Result: 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃.
Znasz tylko H₂ + O₂?
Wtedy produktu nadal brakuje. Jest to problem uzupełniania reakcji uzupełniania reakcji, a nie tylko bilansowania. Użyj Uzupełnij reakcję chemiczną i wpisz tylko H2 + O2.
W równaniach jonowych zapisuj ładunki za pomocą ^, na przykład Fe^2+, a wokół znaków oddzielających składniki pozostaw spacje + oddzielających składniki. Ładunek jest wtedy bilansowany razem z atomami.