Pierwiastek chemiczny · karta referencyjna

94Pu

Pluton

Pluton to pierwiastek o liczbie atomowej 94 (Pu), położony w okresie 7, grupie — i bloku f. Stan odniesienia w temperaturze pokojowej: ciało stałe. Konfiguracja elektronowa: [Rn] 5f6 7s2.

Liczba atomowa94

Standardowa masa atomowabrak standardowej masy atomowej

Grupa—

Okres7

Blokf

Konfiguracja elektronowa[Rn] 5f6 7s2

Budowa elektronowa

Co steruje jego chemią

W aktynowcach znaczenie mają orbitale 5f, 6d i 7s. Lżejsze aktynowce mogą występować na kilku stopniach utlenienia, natomiast dla cięższych coraz ważniejszy staje się stopień +3.

Konfiguracja elektronowa atomu to [Rn] 5f6 7s2. Liczba i energia elektronów walencyjnych wpływają na tworzenie wiązań, typowe stopnie utlenienia oraz podobieństwa z sąsiednimi pierwiastkami.

Formy chemiczne

Związki, jony i materiały

Aktynowce tworzą tlenki, halogenki i związki koordynacyjne. Lżejsze człony szeregu mogą występować na kilku stopniach utlenienia, a chemia wszystkich aktynowców jest ściśle związana z promieniotwórczością ich izotopów.

Zachowanie fizyczne

Stan skupienia i przemiany fazowe

W temperaturze pokojowej stanem odniesienia jest ciało stałe. Podawana gęstość wynosi 19.82 g/cm³. Temperatura topnienia wynosi 913.0 K (639.9 °C). Temperatura wrzenia wynosi 3 501K (3 232 °C). Ciśnienie, czystość próbki i struktura krystaliczna mogą wpływać na mierzone właściwości fizyczne.

Występowanie i zastosowania

Gdzie występuje i do czego jest używany

W praktyce najważniejsze konteksty występowania i zastosowań to: Energetyka jądrowa, Kosmiczne systemy zasilania oraz Badania naukowe.

W praktyce

Konkretne przykłady zastosowań

Energetyka jądrowa

W technice jądrowej znaczenie mają właściwości jąder atomowych, pochłanianie lub emisja promieniowania oraz zachowanie materiału w polu neutronowym i w wysokiej temperaturze.

Kosmiczne systemy zasilania

W tym zastosowaniu wykorzystuje się zdolność materiału do magazynowania, przekazywania lub wytwarzania energii dzięki reakcjom chemicznym albo przemianom jądrowym.

Badania naukowe

Pierwiastek wytwarza się, izoluje lub mierzy przede wszystkim po to, aby badać budowę atomu i jądra oraz sprawdzać trendy w układzie okresowym.

Położenie w układzie okresowym

Co mówią sąsiednie pierwiastki

Pierwiastek należy do okresu 7. W pokazanym fragmencie bloku f można go bezpośrednio porównać z sąsiednimi pierwiastkami szeregu: Uran, Neptun, Pluton, Ameryk, Kiur. Takie zestawienie pomaga śledzić zmiany promienia atomowego, konfiguracji elektronowej i właściwości chemicznych w obrębie lantanowców lub aktynowców.

Dane referencyjne

Właściwości fizyczne i atomowe

Klasyfikacjaaktynowiec

Stan w temperaturze pokojowejciało stałe

Powłoki elektronowe2 · 8 · 18 · 32 · 24 · 8 · 2

Gęstość19.82 g/cm³

Temperatura topnienia913.0 K (639.9 °C)

Temperatura wrzenia3 501K (3 232 °C)

Elektroujemność Paulinga1.28

Pierwsza energia jonizacji581.4kJ/mol

Powinowactwo elektronowe—

Wartości opisują pierwiastek lub atom obojętny tam, gdzie ma to zastosowanie. Dane fizyczne mogą zależeć od odmiany alotropowej, ciśnienia i warunków pomiaru.

Historia

Odkrycie i identyfikacja

Odkrycie pierwiastka wiąże się z osobą lub zespołem: Glenn T. Rozpoznanie nowego pierwiastka, uzyskanie czystej próbki i późniejsze przypisanie współczesnej liczby atomowej nie zawsze następowały w tym samym czasie.

Izotopy i masa atomowa

Jak skład izotopowy zmienia liczby

Pierwiastek nie ma standardowej masy atomowej, ponieważ nie istnieje charakterystyczna naturalna mieszanina izotopów, z której można obliczyć stabilną średnią ważoną.

Pierwiastek nie ma trwałych izotopów. Wszystkie jego izotopy są promieniotwórcze, dlatego przy pomiarach i zastosowaniach znaczenie mają ich okresy półtrwania i sposoby rozpadu.

Bezpieczeństwo

Postępowanie i narażenie

Pierwiastek jest promieniotwórczy. Praca z nim wymaga kontroli radiologicznej odpowiedniej do izotopu, aktywności, rodzaju promieniowania i postaci chemicznej; w praktyce obowiązują specjalistyczne procedury laboratoryjne lub przemysłowe.