ไอน์สไตเนียม

ไอน์สไตเนียมเป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 99 และสัญลักษณ์ Es อยู่ในคาบ 7 หมู่ — บล็อก f ที่อุณหภูมิห้องสถานะอ้างอิงคือของแข็ง และมีการจัดเรียงอิเล็กตรอน [Rn] 5f11 7s2

เลขอะตอม99

น้ำหนักอะตอมมาตรฐานไม่มีน้ำหนักอะตอมมาตรฐาน

หมู่—

คาบ7

บล็อกf

การจัดเรียงอิเล็กตรอน[Rn] 5f11 7s2

โครงสร้างอิเล็กตรอน

อะไรควบคุมเคมีของธาตุนี้

เคมีของไอน์สไตเนียมเกี่ยวข้องกับออร์บิทัล 5f, 6d และ 7s แอกทิไนด์ช่วงต้นอาจแสดงออกซิเดชันสถานะได้หลายค่า ส่วนสมาชิกที่หนักขึ้นมักมีสถานะ +3 สำคัญมากขึ้น

การจัดเรียงอิเล็กตรอนของไอน์สไตเนียมคือ [Rn] 5f11 7s2 แอกทิไนด์ทุกธาตุเป็นกัมมันตรังสี จึงต้องพิจารณาเคมีควบคู่กับเสถียรภาพของนิวเคลียส ครึ่งชีวิต และรูปแบบการสลายตัว

รูปแบบทางเคมี

สารประกอบ ไอออน และวัสดุ

ไอน์สไตเนียมสามารถสร้างออกไซด์ เฮไลด์ และสารเชิงซ้อน และแอกทิไนด์บางชนิดมีออกซิเดชันสถานะหลายค่า เนื่องจากไอโซโทปทั้งหมดเป็นกัมมันตรังสี เคมีของมันจึงเชื่อมโยงกับเคมีรังสีและการสลายตัวของนิวเคลียส

พฤติกรรมทางกายภาพ

สถานะและการเปลี่ยนสถานะ

ความดัน ความบริสุทธิ์ โครงสร้างผลึก และอัญรูปสามารถทำให้ค่าที่วัดเปลี่ยนได้ จึงควรอ่านข้อมูลทางกายภาพพร้อมเงื่อนไขการวัด

การพบและการใช้งาน

พบไอน์สไตเนียมที่ไหนและนำไปใช้อย่างไร

ในทางปฏิบัติไอน์สไตเนียมพบการใช้งานในด้าน การวิจัยทางวิทยาศาสตร์ เหตุผลของการใช้งานอาจมาจากสมบัติของธาตุบริสุทธิ์ โลหะผสม สารประกอบ หรือไอโซโทปเฉพาะ จึงควรพิจารณารูปทางเคมีควบคู่กับการใช้งานเสมอ

ตัวอย่างการใช้งานจริง

ตัวอย่างการใช้งานในโลกจริง

การวิจัยทางวิทยาศาสตร์

ตัวอย่างและไอโซโทปของไอน์สไตเนียมใช้ในการวิจัยเพื่อศึกษาสมบัติของอะตอม นิวเคลียส วัสดุ และแนวโน้มในตารางธาตุภายใต้เงื่อนไขที่ควบคุม

ตำแหน่งในตารางธาตุ

ธาตุข้างเคียงบอกอะไรเรา

ไอน์สไตเนียมอยู่ในอนุกรมแอกทิไนด์ของบล็อก f ในคาบ 7 การเปรียบเทียบกับเบอร์คีเลียมและแคลิฟอร์เนียมช่วยอธิบายการเปลี่ยนแปลงของออกซิเดชันสถานะ อิเล็กตรอน 5f และเสถียรภาพของนิวเคลียส

ข้อมูลอ้างอิง

สมบัติทางกายภาพและอะตอม

การจัดประเภทแอกทิไนด์

สถานะที่อุณหภูมิห้องของแข็ง

ชั้นอิเล็กตรอน2 · 8 · 18 · 32 · 29 · 8 · 2

ความหนาแน่น8.84 g/cm³

จุดหลอมเหลว1 133 K (859.9 °C)

จุดเดือด—

อิเล็กโตรเนกาติวิตีแบบพอลิง1.3

พลังงานไอออไนเซชันลำดับแรก614kJ/mol

สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน—

เมื่อเหมาะสม ค่าต่าง ๆ อธิบายธาตุหรืออะตอมเป็นกลาง สมบัติทางกายภาพอาจขึ้นอยู่กับอัญรูป ความดัน ความบริสุทธิ์ และเงื่อนไขการวัด

ประวัติ

การค้นพบและการระบุชนิด

ไอน์สไตเนียมถูกระบุจากสมบัติทางกายภาพและเคมีที่โดดเด่นระหว่างพัฒนาการของวิชาเคมี ปัจจุบันนิยามธาตุนี้อย่างแน่นอนด้วยเลขอะตอมและโครงสร้างอะตอม ไม่ใช่เพียงลักษณะของตัวอย่างที่มองเห็นได้

ไอโซโทปและน้ำหนักอะตอม

องค์ประกอบไอโซโทปเปลี่ยนตัวเลขอย่างไร

ไอน์สไตเนียมไม่มีค่าน้ำหนักอะตอมมาตรฐาน เพราะไม่มีส่วนผสมไอโซโทปธรรมชาติที่เสถียรเพียงพอสำหรับคำนวณค่าเฉลี่ยตัวแทนเพียงค่าเดียว

ไอน์สไตเนียมไม่มีไอโซโทปเสถียร ไอโซโทปของมันเป็นกัมมันตรังสี ดังนั้นครึ่งชีวิตและรูปแบบการสลายตัวจึงสำคัญต่อการวัด การใช้งาน และความปลอดภัย

ความปลอดภัย

การจัดการและการสัมผัส

ไอน์สไตเนียมเป็นกัมมันตรังสี การทำงานกับธาตุนี้ต้องใช้มาตรการป้องกันรังสีที่เหมาะกับไอโซโทป กัมมันตภาพ ชนิดรังสี และรูปทางเคมีของตัวอย่าง