Electronegativity
УкраїнськаUK⌄
Розв’язаний приклад
Δχ(O−H)=|3.44−2.20|=1.24
Перевірка: Підстав значення, збережи одиниці та перевір, чи має результат фізичний зміст.
Вправа
Δχ(C−O)=|2.55−3.44|=0.89Шкала Полінга
Електронегативність — відносна здатність атома в хімічному зв’язку притягувати електронну густину. Це не окрема енергія ізольованого атома, а модельна шкала, корисна для полярності, реакційності та періодичних тенденцій.
Найвідоміша шкала безрозмірна і ставить фтор на верхівку. Інші шкали мають інше визначення, тому числа можуть трохи відрізнятися, хоча загальний хімічний порядок подібний.
Вона зазвичай зростає зліва направо в періоді та зменшується вниз по групі. Зростання Z_eff і зменшення радіуса посилюють притягання зв’язувальної густини.
Різниця електронегативностей зсуває густину до більш електронегативного атома. Виникають часткові заряди, але межа між “ковалентним” та “йонним” характером є безперервною.
Навіть сильні полярні зв’язки можуть давати нульовий молекулярний диполь при симетрії. Тому електронегативність — лише перший крок, після якого потрібно врахувати форму.
Шкала Полінга
Електронегативність — відносна здатність атома в хімічному зв’язку притягувати електронну густину. Це не окрема енергія ізольованого атома, а модельна шкала, корисна для полярності, реакційності та періодичних тенденцій.
Найвідоміша шкала безрозмірна і ставить фтор на верхівку. Інші шкали мають інше визначення, тому числа можуть трохи відрізнятися, хоча загальний хімічний порядок подібний.
Вона зазвичай зростає зліва направо в періоді та зменшується вниз по групі. Зростання Z_eff і зменшення радіуса посилюють притягання зв’язувальної густини.
Різниця електронегативностей зсуває густину до більш електронегативного атома. Виникають часткові заряди, але межа між “ковалентним” та “йонним” характером є безперервною.
Навіть сильні полярні зв’язки можуть давати нульовий молекулярний диполь при симетрії. Тому електронегативність — лише перший крок, після якого потрібно врахувати форму.