ΔG=ΔH−TΔS=−40−298×(−0.050)=−25.1 kJ

Походження критерію

Вільна енергія Гіббса G=H−TS об’єднує ентальпійний та ентропійний внески. За сталих температури й тиску ΔG<0 вказує на термодинамічно сприятливий напрям, ΔG=0 — рівновагу, а ΔG>0 — несприятливість записаного напряму. Це не показник швидкості.

Система може віддавати тепло, але втрачати достатньо ентропії, або поглинати тепло й сильно збільшувати ентропію. Комбінація ΔG=ΔH−TΔS визначає, який ефект домінує за фіксованих T,p.

ΔG може бути сильно негативним, але реакція залишатися повільною через високу активаційну бар’єру. Термодинаміка відповідає “куди вигідно”, кінетика — “як швидко та яким шляхом”.

Для довільного складу ΔG=ΔG°+RTlnQ. Тому напрям залежить не тільки від стандартних табличних значень, а й від поточних активностей реагентів та продуктів.

При рівновазі ΔG=0 і Q=K, звідки ΔG°=−RTlnK. Велике K відповідає від’ємному ΔG° для реакції в стандартному записі. K змінюється з температурою.