Energia di Gibbs. Questo tema collega un modello fisico-chimico preciso a grandezze misurabili e osservazioni sperimentali.
Energia di Gibbs. Questo tema collega un modello fisico-chimico preciso a grandezze misurabili e osservazioni sperimentali.
Questo tema collega un modello fisico-chimico preciso a grandezze misurabili e osservazioni sperimentali.
La scienza diventa memorabile quando una definizione si collega a qualcosa di misurabile o osservabile.
L’energia libera di Gibbs G combina entalpia ed entropia. A temperatura e pressione costanti, il segno di ΔG indica la direzione termodinamicamente favorita: ΔG < 0 per un processo spontaneo nel verso considerato, ΔG = 0 all’equilibrio.
A temperatura costante si usa ΔG = ΔH − TΔS . Il termine entalpico favorisce spesso processi che liberano energia, mentre il termine entropico favorisce la dispersione dell’energia e l’accesso a più microstati. Nessuno dei due va interpretato isolatamente.
Se ΔH e ΔS hanno segni opposti, la spontaneità può dipendere fortemente da T. Un processo endotermico con ΔS positivo può diventare favorito ad alta temperatura quando TΔS supera ΔH.
Per una reazione, ΔG = ΔG° + RT ln Q . All’equilibrio ΔG = 0 e Q = K, da cui ΔG° = −RT ln K . Un K molto grande corrisponde quindi a un ΔG° negativo per la reazione scritta.
Un ΔG negativo non informa sulla velocità. Una reazione può essere molto favorita e tuttavia procedere lentamente per una grande barriera di attivazione. La cinetica descrive il percorso e la velocità; la termodinamica confronta stati.
Energia di Gibbs. Questo tema collega un modello fisico-chimico preciso a grandezze misurabili e osservazioni sperimentali.
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Questo tema collega un modello fisico-chimico preciso a grandezze misurabili e osservazioni sperimentali.