Molecular geometry
УкраїнськаUK⌄
Розв’язаний приклад
CH₄ → 4 → 109.5°
Перевірка: Підстав значення, збережи одиниці та перевір, чи має результат фізичний зміст.
Вправа
BF₃ → 3 → 120°Електронні області
Молекулярна геометрія описує просторове розташування ядер. Модель VSEPR швидко передбачає багато форм головногрупових молекул через кількість електронних областей, але справжня причина геометрії — повна квантова енергія електронів та ядер.
Одинарний, подвійний або потрійний зв’язок рахують як одну область; вільна пара — також область. Вони орієнтуються так, щоб зменшити взаємне електростатичне та квантове відштовхування.
Дві області дають лінійну, три — тригонально-планарну, чотири — тетраедричну електронну геометрію з ідеальними кутами 180°, 120° і 109,5°.
Вільна пара часто займає більше простору і стискає кути. NH₃ має тригонально-пірамідальну форму, H₂O — кутову, хоча електронні області в обох походять від тетраедричного розташування.
П’ять дають тригональну біпіраміду, шість — октаедр. З вільними парами виникають гойдалкова, T-подібна, квадратна пірамідальна або квадратнопланарна форми.
Електронні області
Молекулярна геометрія описує просторове розташування ядер. Модель VSEPR швидко передбачає багато форм головногрупових молекул через кількість електронних областей, але справжня причина геометрії — повна квантова енергія електронів та ядер.
Одинарний, подвійний або потрійний зв’язок рахують як одну область; вільна пара — також область. Вони орієнтуються так, щоб зменшити взаємне електростатичне та квантове відштовхування.
Дві області дають лінійну, три — тригонально-планарну, чотири — тетраедричну електронну геометрію з ідеальними кутами 180°, 120° і 109,5°.
Вільна пара часто займає більше простору і стискає кути. NH₃ має тригонально-пірамідальну форму, H₂O — кутову, хоча електронні області в обох походять від тетраедричного розташування.
П’ять дають тригональну біпіраміду, шість — октаедр. З вільними парами виникають гойдалкова, T-подібна, квадратна пірамідальна або квадратнопланарна форми.