Перехідний стан
Чи може реакція з ΔG<0 мати дуже велику Ea і майже не відбуватися за кімнатної температури?
Арреніус
Так. ΔG визначає термодинамічний напрям, а Ea — кінетичну доступність шляху.
Не плутати з ΔH
Енергія активації — параметр кінетичної бар’єри між реагентами та шляхом до продуктів. Висока бар’єра може зробити термодинамічно вигідну реакцію практично непомітною. У моделі Арреніуса температурна залежність константи швидкості має вигляд k=Ae^(−Ea/RT).
Каталіз
На реакційному шляху система проходить область високої вільної енергії — перехідний стан. Це не стабільна молекула, яку можна звичайно ізолювати, а короткоживуча конфігурація вздовж координати реакції.
Перехідний стан
Графік ln k проти 1/T часто наближено лінійний з нахилом −Ea/R. Такий аналіз дає ефективну активаційну енергію в температурному діапазоні, де механізм не змінюється.
Так. ΔG визначає термодинамічний напрям, а Ea — кінетичну доступність шляху.