Kationer bliver typisk mindre
For arter med samme antal elektroner kan kernens ladning sammenlignes direkte. O²⁻, F⁻, Ne, Na⁺ og Mg²⁺ har alle ti elektroner, men stigende Z trækker den samme elektronsky stærkere sammen, så radius falder gennem rækken.
Anioner bliver typisk større
En ionradius i en tabel gælder ofte for en bestemt koordinationsgeometri. Den samme ion kan få et lidt andet effektivt tal i fire-, seks- eller ottekoordinering. Sammenlign derfor kun værdier med samme definition og lignende strukturmiljø.
Isoelektroniske rækker
Forholdet mellem kation- og anionradius kan hjælpe med at rationalisere koordinationsgeometrier, men det bestemmer ikke strukturen alene. Kovalens, polarisering, gitterenergi, tryk og elektronisk struktur kan flytte balancen væk fra en simpel hårdkuglemodel.
Koordinationsnummer
I vand orienterer en lille stærkt ladet ion opløsningsmidlets dipoler kraftigt. Den hydrodynamiske størrelse af den hydrerede art kan derfor være større end den krystallografiske ionradius. Mobilitet i opløsning følger derfor ikke altid den nøgne ionstørrelse.
Kationer bliver typisk mindre
Små flerladede ioner giver ofte stærke elektrostatiske bidrag til gitterenergien. Samtidig kan en lille kation med høj ladningstæthed deformere en anions elektronsky og øge kovalent karakter. Mindre radius betyder derfor ikke automatisk mere rent ionisk binding.
En ionradius i en tabel gælder ofte for en bestemt koordinationsgeometri. Den samme ion kan få et lidt andet effektivt tal i fire-, seks- eller ottekoordinering. Sammenlign derfor kun værdier med samme definition og lignende strukturmiljø.