DanskDA⌄
Sprog
EnglishENБългарскиBGCatalàCAČeštinaCSDanskDADeutschDEΕλληνικάELEspañolESEestiETSuomiFIFrançaisFRHrvatskiHRMagyarHUItalianoIT日本語JALëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVNederlandsNLNorskNOPolskiPLPortuguêsPTRomânăROРусскийRUSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSRSvenskaSVTürkçeTRУкраїнськаUK中文ZH한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Videnskab
Syrer, baser og pH
I Brønsted-modellen er en syre en protondonor, mens en base er en protonacceptor. Det gør syre-base-kemi til et spørgsmål om overførsel af H⁺ mellem kemiske arter.
pH er knyttet til aktiviteten af hydrogenioner i opløsningen og bruges som praktisk mål for surhedsgraden. En ændring på én pH-enhed svarer ideelt til en faktor 10 i hydrogenionaktivitet, så pH-skalaen er logaritmisk.
pH = −log₁₀ a(H⁺)
Syre og base afhænger af modellen
pH, syrer og baser. Begrebet forbinder den mikroskopiske beskrivelse af stof med observerbare kemiske egenskaber.
Andre modeller, for eksempel Lewis-modellen, er bredere. Derfor er det vigtigt at vide, hvilken definition der bruges, før et stof klassificeres.