NorskNO⌄
Språk
EnglishENБългарскиBGCatalàCAČeštinaCSDanskDADeutschDEΕλληνικάELEspañolESEestiETSuomiFIFrançaisFRHrvatskiHRMagyarHUItalianoIT日本語JALëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVNederlandsNLNorskNOPolskiPLPortuguêsPTRomânăROРусскийRUSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSRSvenskaSVTürkçeTRУкраїнськаUK中文ZH한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Vitenskap
Syrer, baser og pH
I Brønsted-modellen er en syre en protondonor, mens en base er en protonakseptor. Syre-base-kjemi handler dermed om overføring av H⁺ mellom kjemiske arter.
pH er knyttet til aktiviteten til hydrogenioner i løsningen og brukes som et praktisk mål på surhetsgrad. En endring på én pH-enhet tilsvarer ideelt en faktor 10 i hydrogenionaktivitet, så skalaen er logaritmisk.
pH = −log₁₀ a(H⁺)
Syre og base avhenger av definisjonen
pH, syrer og baser. Begrepet kobler den mikroskopiske beskrivelsen av stoff til observerbare kjemiske egenskaper.
Lewis-modellen bruker et bredere elektronparbegrep. Derfor bør man vite hvilken syre-base-definisjon som brukes før man klassifiserer et stoff.