SvenskaSV⌄
Språk
EnglishENБългарскиBGCatalàCAČeštinaCSDanskDADeutschDEΕλληνικάELEspañolESEestiETSuomiFIFrançaisFRHrvatskiHRMagyarHUItalianoIT日本語JALëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVNederlandsNLNorskNOPolskiPLPortuguêsPTRomânăROРусскийRUSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSRSvenskaSVTürkçeTRУкраїнськаUK中文ZH한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Vetenskap
Syror, baser och pH
I Brønstedmodellen är en syra en protondonator och en bas en protonacceptor. Syra-bas-kemi handlar därmed om överföring av H⁺ mellan kemiska arter.
pH är kopplat till vätejonernas aktivitet i lösningen och används som ett praktiskt mått på surhetsgrad. En ändring med en pH-enhet motsvarar idealt en faktor 10 i vätejonaktivitet, alltså är skalan logaritmisk.
pH = −log₁₀ a(H⁺)
Syra och bas beror på vilken modell som används
Styrka beskriver hur fullständigt syran protolyseras och kopplas till Ka. Koncentration beskriver hur mycket syra som finns per volym. De är olika egenskaper.
Lewis-modellen är bredare och utgår från elektronpar. Därför är det viktigt att veta vilken definition som används innan ett ämne klassificeras.