Kovalent radius
Hvis to tabeller er uenige, bør man først kontrollere, hvilken radius de angiver. Forskellige operationelle definitioner kan være korrekte samtidigt, fordi de beskriver forskellige typer kontakt mellem elektronskyer.
Van der Waals-radius
Atomers effektive afstande ændres også under tryk, fordi elektronskyerne presses tættere sammen og krystalstrukturen kan skifte. Det understreger, at radius ikke er en uforanderlig kuglestørrelse. Ved højt tryk kan ændrede afstande endda ændre båndstruktur og ledningsevne, så størrelsesbegrebet får direkte forbindelse til målbare faseovergange.
Metallisk radius
Fordi Z_eff vokser uden at valenselektronerne flyttes til en ny hovedskal, så elektrontætheden trækkes tættere på kernen.
På tværs af perioden
Et atom har ingen hård overflade, så atomradius er en operationelt defineret størrelse snarere end én absolut grænse. Kovalent radius, metallisk radius og van der Waals-radius bygger på forskellige målte afstande, men konsekvente definitioner afslører tydelige periodiske trends.
Kovalent radius
For to ens kovalent bundne atomer kan halvdelen af kerneafstanden bruges som kovalent radius. Værdien påvirkes af bindingsorden og kemisk miljø, så selv denne radius er ikke helt uforanderlig.
Atomers effektive afstande ændres også under tryk, fordi elektronskyerne presses tættere sammen og krystalstrukturen kan skifte. Det understreger, at radius ikke er en uforanderlig kuglestørrelse. Ved højt tryk kan ændrede afstande endda ændre båndstruktur og ledningsevne, så størrelsesbegrebet får direkte forbindelse til målbare faseovergange.