Kovalent radius
I et metal er elektronerne delokaliserede, og radius udledes af afstande mellem naboatomer i gitteret. Den bør sammenlignes med andre metalliske værdier, ikke blandes tilfældigt med van der Waals-tal.
Van der Waals-radius
Z_eff vokser ofte fra venstre mod højre, mens valenselektronerne befinder sig i samme hovedskal. Den stærkere tiltrækning trækker elektrontætheden ind og får radius til generelt at falde.
Metallisk radius
Hver ny periode tilføjer en hovedskal, og de ydre elektroner ligger længere fra kernen og er stærkere skærmet. Derfor stiger radius typisk ned gennem en gruppe.
På tværs af perioden
Utilstrækkelig skærmning fra d- og f-elektroner giver kontraktioner, der gør de simple trends mindre glatte. Lanthanidkontraktionen påvirker blandt andet størrelserne af 5d-grundstoffer.
Kovalent radius
Radius påvirker bindingslængder, ionisation, polariserbarhed og pakkestruktur, men den alene bestemmer ikke reaktivitet. Orbitalenergi, ladning og opløsningsmiljø kan være lige så vigtige.
Z_eff vokser ofte fra venstre mod højre, mens valenselektronerne befinder sig i samme hovedskal. Den stærkere tiltrækning trækker elektrontætheden ind og får radius til generelt at falde.