Core Science · FI

Gas laws

Huomaa tämä

Tiede jää mieleen, kun määritelmä yhdistyy johonkin mitattavaan tai havaittavaan.

Miten päätellä

HavaintoYhdistä havainto malliin: tarkista mikä suure muuttuu, mikä pysyy vakiona ja miten tämä näkyy mitattavassa tuloksessa.

YhteysYhdistä havainto malliin: tarkista mikä suure muuttuu, mikä pysyy vakiona ja miten tämä näkyy mitattavassa tuloksessa.

Johtopäätös

Sovellus

Tiede jää mieleen, kun määritelmä yhdistyy johonkin mitattavaan tai havaittavaan.

Tarkista ymmärryksesi

Mendeleev.com · science written for curious humans

Boylen laki

Ideaalikaasun yhtälö PV=nRT yhdistää paineen, tilavuuden, lämpötilan ja ainemäärän. Se kokoaa Boylen, Charlesin ja Avogadron empiiriset lait yhdeksi malliksi. Malli toimii parhaiten pienellä tiheydellä ja kaukana kondensaatiosta.

Vakiolämpötilassa ja ainemäärällä P∝1/V. Kun tilavuus puolittuu, ideaalikaasun paine kaksinkertaistuu, jos lämpötila todella pysyy vakiona.

Vakiopaineessa V∝T absoluuttisella Kelvin-asteikolla. Celsiusarvoa ei saa sijoittaa suoraan verrannollisuuslakiin, koska sen nollakohta ei ole termodynaaminen nolla.

Paine syntyy molekyylien liikemäärän siirtymisestä seinämiin törmäyksissä. Ideaalisen monatomisen kaasun keskimääräinen translaatiokineettinen energia on 3/2 k_BT.

Ideaalikaasuseoksessa Daltonin lain mukaan P_total=ΣP_i. Kunkin komponentin osapaine on x_iP_total, missä x_i on mooliosuus.