Orbitaalit ja kapasiteetti
Neutraaleissa kaliumin ja kalsiumin kaltaisissa atomeissa 4s täyttyy ennen 3d:tä. Kun 3d alkaa täyttyä siirtymämetalleissa, orbitaalien suhteelliset energiat muuttuvat. Kationia muodostettaessa 4s-elektronit poistuvat yleensä ennen 3d-elektroneja. Täyttymisjärjestys ja ionisaatiojärjestys ovat siis eri kysymyksiä.
Paulin kieltosääntö
Kromin perustila kirjoitetaan [Ar]3d⁵4s¹ ja kuparin [Ar]3d¹⁰4s¹. Näitä ei kannata selittää vain lauseella 'puolitäysi tai täysi d-kuori on vakaa'. Todellinen syy on useiden lähellä toisiaan olevien energiatekijöiden yhteistulos: elektronien välinen repulsio, vaihtoenergia, orbitaalien säteittäinen rakenne ja niiden muuttuvat energiat.
Hundin sääntö
Ionisaatioenergiat, fotoelektronispektroskopia ja magneettiset mittaukset antavat tietoa elektronien sitoutumisesta ja parittomien elektronien määrästä. Siksi elektronikonfiguraatio ei ole vain symbolinen merkintä, vaan malli, jonka ennusteita voidaan verrata havaintoihin.
Aufbau-periaate käytännössä
Kirjoita hapen (Z=8) perustilan elektronikonfiguraatio ja kerro, kuinka monta paritonta elektronia sillä on.
Orbitaalit ja kapasiteetti
Konfiguraatio on 1s²2s²2p⁴. Kolme 2p-orbitaalia täyttyvät Hundin säännön mukaan ensin yksittäin, minkä jälkeen neljäs 2p-elektroni pariutuu yhteen niistä. Hapen perustilassa on siis kaksi paritonta elektronia.
Kromin perustila kirjoitetaan [Ar]3d⁵4s¹ ja kuparin [Ar]3d¹⁰4s¹. Näitä ei kannata selittää vain lauseella 'puolitäysi tai täysi d-kuori on vakaa'. Todellinen syy on useiden lähellä toisiaan olevien energiatekijöiden yhteistulos: elektronien välinen repulsio, vaihtoenergia, orbitaalien säteittäinen rakenne ja niiden muuttuvat energiat.