Miksi H=U+pV
Vakiopainekalorimetrissä mitattu lämpö voidaan liittää ΔH:hon sopivilla oletuksilla. Kalorimetrin oma lämpökapasiteetti ja lämpöhäviöt on huomioitava tarkassa mittauksessa.
Reaktioentalpia
Sulamis-, höyrystymis- ja sublimoitumisentalpiat kuvaavat energiaa faasirajalla. Esimerkiksi höyrystyminen on endotermistä, koska molekyylien välisiä vetovoimia on voitettava.
Hessin laki
Eksoterminen prosessi ei ole automaattisesti spontaani kaikissa lämpötiloissa. Gibbsin energia ΔG=ΔH−TΔS yhdistää entalpia- ja entropiavaikutukset.
Muodostumisentalpiat
Keskimääräisiä sidosentalpioita voidaan käyttää karkean ΔH:n arvioon: katkaistut sidokset vaativat energiaa ja muodostuneet vapauttavat. Arvot ovat keskiarvoja, joten menetelmä ei korvaa yhdistekohtaisia muodostumisentalpioita tarkassa laskussa.
Miksi H=U+pV
Reaktioentalpia voi muuttua lämpötilan mukana, koska tuotteiden ja lähtöaineiden lämpökapasiteetit eroavat. Siksi 298 K:n standardiarvoa ei pidä käsitellä muuttumattomana kaikissa lämpötiloissa.
Sulamis-, höyrystymis- ja sublimoitumisentalpiat kuvaavat energiaa faasirajalla. Esimerkiksi höyrystyminen on endotermistä, koska molekyylien välisiä vetovoimia on voitettava.