Entalpia ja entropia
Ei-standardissa tilanteessa ΔG=ΔG°+RT lnQ. Koostumus vaikuttaa siis nykyiseen ajavaan voimaan. Q
Spontaani ei tarkoita nopeaa
Tasapainossa Q=K ja ΔG=0. Tästä seuraa ΔG°=−RT lnK. Suuri positiivinen K liittyy negatiiviseen standardivapaaseen energiaan.
Q-yhteys
Jos ΔH ja ΔS ovat molemmat positiivisia, prosessi voi olla epäsuotuisa matalassa mutta suotuisa korkeassa lämpötilassa. Jos molemmat ovat negatiivisia, päinvastainen lämpötilariippuvuus on mahdollinen.
Tasapaino
Reversiibelissä vakiolämpötila- ja vakiopaineprosessissa −ΔG liittyy suurimpaan saatavaan ei-pV-työhön. Sähkökemiallisessa kennossa tämä näkyy sähköisenä työnä.
Entalpia ja entropia
Biokemiassa positiivisen ΔG:n prosessi voidaan kytkeä voimakkaasti negatiiviseen reaktioon. Olennaista on yhdistetyn prosessin ΔG-summa; energiaa ei synny kytkennässä tyhjästä.
Tasapainossa Q=K ja ΔG=0. Tästä seuraa ΔG°=−RT lnK. Suuri positiivinen K liittyy negatiiviseen standardivapaaseen energiaan.