Entalpia ja entropia
Reversiibelissä vakiolämpötila- ja vakiopaineprosessissa −ΔG liittyy suurimpaan saatavaan ei-pV-työhön. Sähkökemiallisessa kennossa tämä näkyy sähköisenä työnä.
Spontaani ei tarkoita nopeaa
Biokemiassa positiivisen ΔG:n prosessi voidaan kytkeä voimakkaasti negatiiviseen reaktioon. Olennaista on yhdistetyn prosessin ΔG-summa; energiaa ei synny kytkennässä tyhjästä.
Q-yhteys
Monikomponenttisessa systeemissä kemiallinen potentiaali μ_i on Gibbsin energian muutos, kun komponenttia i lisätään. Aine siirtyy ja reagoi kohti kemiallisten potentiaalien tasapainoa, mikä antaa yleisen perustan faasi- ja reaktiotasapainolle.
Tasapaino
ΔG° viittaa määriteltyihin standarditiloihin eikä tarkoita automaattisesti 1 M:n todellista ideaaliliuosta kaikissa olosuhteissa. Reaalisten aineiden aktiivisuudet yhdistävät standardireferenssin mitattuun koostumukseen.
Entalpia ja entropia
Sulamispisteessä kiinteän ja nesteen molaariset Gibbsin energiat ovat samat. Sen alapuolella toinen faasi on stabiilimpi ja yläpuolella toinen. Näin faasidiagrammit voidaan tulkita Gibbsin energioiden kilpailuna.
Biokemiassa positiivisen ΔG:n prosessi voidaan kytkeä voimakkaasti negatiiviseen reaktioon. Olennaista on yhdistetyn prosessin ΔG-summa; energiaa ei synny kytkennässä tyhjästä.