Hapetusluvut
Elektrodilla elektroninsiirto tapahtuu rajapinnassa. Ulkoisessa metallijohteessa virta kulkee elektroneina, elektrolyytissä ionien liikkeenä. Kokonaisvaraus säilyy, vaikka varauksenkuljettajan fyysinen luonne muuttuu järjestelmän osasta toiseen.
Hapetus
Redox-reaktiossa hapetus ja pelkistys tapahtuvat aina yhdessä: yksi laji menettää elektronitiheyttä tai sen hapetusluku kasvaa, toinen vastaanottaa ja sen hapetusluku pienenee. Hapetusluvut ovat muodollista kirjanpitoa, mutta ne helpottavat elektronitasapainon seuraamista.
Pelkistys
Neutraalissa yhdisteessä hapetuslukujen summa on nolla ja ionissa ionin varaus. Happi on usein −2 ja vety +1, mutta peroksideissa, superoksideissa ja metallihydrideissä on poikkeuksia.
Puolireaktiot
Hapetuksessa hapetusluku kasvaa. Historiallinen yhteys happeen on vain yksi tapaus; esimerkiksi Fe²⁺→Fe³⁺+e⁻ on hapetus ilman happiatomia.
Hapetusluvut
Pelkistyksessä hapetusluku pienenee ja laji vastaanottaa elektroneja muodollisessa kuvauksessa. Hapetin pelkistyy itse ja hapettaa toisen aineen; pelkistin hapettuu itse.
Redox-reaktiossa hapetus ja pelkistys tapahtuvat aina yhdessä: yksi laji menettää elektronitiheyttä tai sen hapetusluku kasvaa, toinen vastaanottaa ja sen hapetusluku pienenee. Hapetusluvut ovat muodollista kirjanpitoa, mutta ne helpottavat elektronitasapainon seuraamista.