Miksi H=U+pV
Standardinen muodostumisentalpia ΔH_f° annetaan yhden moolin yhdisteen muodostumiselle alkuaineiden standarditiloista. Reaktioentalpia voidaan laskea tuotteiden muodostumisentalpioiden summasta miinus lähtöaineiden summa stoikiometrisine kertoimineen.
Reaktioentalpia
Vakiopainekalorimetrissä mitattu lämpö voidaan liittää ΔH:hon sopivilla oletuksilla. Kalorimetrin oma lämpökapasiteetti ja lämpöhäviöt on huomioitava tarkassa mittauksessa.
Hessin laki
Sulamis-, höyrystymis- ja sublimoitumisentalpiat kuvaavat energiaa faasirajalla. Esimerkiksi höyrystyminen on endotermistä, koska molekyylien välisiä vetovoimia on voitettava.
Muodostumisentalpiat
Eksoterminen prosessi ei ole automaattisesti spontaani kaikissa lämpötiloissa. Gibbsin energia ΔG=ΔH−TΔS yhdistää entalpia- ja entropiavaikutukset.
Miksi H=U+pV
Keskimääräisiä sidosentalpioita voidaan käyttää karkean ΔH:n arvioon: katkaistut sidokset vaativat energiaa ja muodostuneet vapauttavat. Arvot ovat keskiarvoja, joten menetelmä ei korvaa yhdistekohtaisia muodostumisentalpioita tarkassa laskussa.
Vakiopainekalorimetrissä mitattu lämpö voidaan liittää ΔH:hon sopivilla oletuksilla. Kalorimetrin oma lämpökapasiteetti ja lämpöhäviöt on huomioitava tarkassa mittauksessa.