Energiaprofiili
Reaktiokoordinaattikaaviossa lähtöaineet kulkevat korkean energian alueen kautta tuotteisiin. Siirtymätila on reitin satulapiste eikä eristettävä pysyvä molekyyli tavallisessa mielessä.
Arrhenius
k=Ae^(−Ea/RT). Kun T kasvaa, suurempi osa termisestä jakaumasta kykenee ylittämään barrierin ja k kasvaa. ln k vastaan 1/T voi antaa likimääräisen Ea:n kulmakertoimesta −Ea/R.
Ei sama kuin ΔH
Eksoterminen reaktio voi olla hidas, jos Ea on suuri, ja endoterminen nopea, jos barrieri on pieni ja energiaa on saatavilla. ΔH vertaa alku- ja lopputiloja, Ea alku- ja siirtymätilaa.
Katalyytti
Katalyytti muuttaa mekanismia ja pienentää tehokasta barrieria. Se ei “anna molekyyleille energiaa” eikä muuta reaktion tasapainoasemaa samassa lämpötilassa.
Energiaprofiili
Etenevällä ja palautuvalla reaktiolla on eri aktivoitumisenergiat, joiden erotus liittyy reaktion energiamuutokseen. Sama katalyytti madaltaa uuden reitin barriereita molempiin suuntiin.
k=Ae^(−Ea/RT). Kun T kasvaa, suurempi osa termisestä jakaumasta kykenee ylittämään barrierin ja k kasvaa. ln k vastaan 1/T voi antaa likimääräisen Ea:n kulmakertoimesta −Ea/R.