Nopeuden määritelmä
Jos yksi reagenssi on valtavassa ylimäärässä, sen pitoisuus muuttuu hyvin vähän ja se voidaan sisällyttää näennäiseen nopeusvakioon. Näin monimutkainen nopeuslaki voi näyttää kokeessa ensimmäisen kertaluvun käyttäytymiseltä.
Nopeuslaki
Erittäin nopeissa liuosreaktioissa kemiallinen barrieri voi olla niin pieni, että nopeutta rajoittaa se, kuinka nopeasti reagenssit diffundoituvat yhteen. Tällöin tavallinen aktivoitumisenergiakuva ei yksin määrää havaittua nopeutta.
Lämpötila
Voiko nopeuslain eksponentit lukea aina tasapainotetun kokonaisreaktion kertoimista?
Törmäykset ja orientaatio
Reaktionopeus kuvaa, kuinka nopeasti reaktanttien tai tuotteiden määrä muuttuu. Nopeuslaki on kokeellinen yhteys nopeuden ja pitoisuuksien välillä; sitä ei yleensä voi päätellä suoraan kokonaisreaktion stoikiometriasta ilman tietoa mekanismista.
Nopeuden määritelmä
Reaktiolle aA→pP voidaan määritellä v=−(1/a)d[A]/dt=(1/p)d[P]/dt. Stoikiometriset kertoimet varmistavat, että sama v saadaan eri aineista.
Erittäin nopeissa liuosreaktioissa kemiallinen barrieri voi olla niin pieni, että nopeutta rajoittaa se, kuinka nopeasti reagenssit diffundoituvat yhteen. Tällöin tavallinen aktivoitumisenergiakuva ei yksin määrää havaittua nopeutta.