Kovalenttinen säde
Kahden samanlaisen kovalenttisesti sitoutuneen atomin ydinvälin puolikas antaa kovalenttisen säteen. Arvo riippuu sidoksen kertaluvusta ja kemiallisesta ympäristöstä, joten yksittäinen atomi ei kanna yhtä muuttumatonta sädelukua.
Van der Waals -säde
Sitoutumattomien atomien lähimmät kontaktit ovat yleensä pidempiä kuin kovalenttiset sidokset. Tällaisista etäisyyksistä johdetut van der Waals -säteet ovat tärkeitä molekyylien pakkautumisessa ja heikoissa vuorovaikutuksissa.
Metallinen säde
Metallikiteessä naapuriytimien etäisyys liittyy delokalisoituneeseen sidokseen ja hilarakenteeseen. Metallisia säteitä kannattaa verrata saman määritelmän sisällä eikä sekoittaa niitä satunnaisesti kovalenttisiin arvoihin.
Trendit jaksossa
Tehollinen ydinvaraus kasvaa yleensä oikealle mentäessä, kun valenssielektronit pysyvät samassa pääkuoressa. Elektronitiheys vetäytyy lähemmäs ydintä ja säde pienenee.
Kovalenttinen säde
Uusi pääkuori lisää elektronien keskimääräistä etäisyyttä ja varjostusta. Siksi atomisäde kasvaa useimmiten ryhmässä alaspäin, vaikka ydinvaraus samalla kasvaa.
Sitoutumattomien atomien lähimmät kontaktit ovat yleensä pidempiä kuin kovalenttiset sidokset. Tällaisista etäisyyksistä johdetut van der Waals -säteet ovat tärkeitä molekyylien pakkautumisessa ja heikoissa vuorovaikutuksissa.