Merkintä
Isotooppi voidaan kirjoittaa muodossa ᴬ_ZX tai nimellä kuten hiili-14. Massaluku A=Z+N. Sama A ei tarkoita samaa alkuainetta, jos Z on eri; alkuaineen identiteetin määrää aina protonien määrä.
Kemiallinen samankaltaisuus
Neutraalien isotooppien elektronimäärä ja valenssirakenne ovat samat, joten niiden kemialliset ominaisuudet ovat hyvin lähellä toisiaan. Massan ero voi silti muuttaa värähtelytaajuuksia ja reaktionopeuksia, mikä näkyy erityisen voimakkaasti vedyn ja deuteriumin välillä.
Ydinstabiilisuus
Stabiilisuus riippuu vahvasta vuorovaikutuksesta, Coulombin hylkimisestä, kuorirakenteesta ja neutroni-protoni-suhteesta. Raskaissa ytimissä tarvitaan suhteellisesti enemmän neutroneja. Pelkkä sääntö “enemmän neutroneja on vakaampi” ei kuitenkaan toimi yleisesti.
Radioaktiiviset isotoopit
Epävakaa isotooppi voi hajota beta-, alfa- tai muun hajoamisen kautta. Yhden ytimen hajoamishetkeä ei ennusteta, mutta suuri joukko noudattaa eksponentiaalista tilastolakia. Puoliintumisaika kuuluu nuklidille, ei yksittäiselle atomille aikatauluna.
Merkintä
Jaksollisen järjestelmän atomimassa on usein luonnollisten isotooppien painotettu keskiarvo Σfᵢmᵢ. Siksi se ei yleensä ole kokonaisluku eikä vastaa yhden tietyn atomin massaa.
Neutraalien isotooppien elektronimäärä ja valenssirakenne ovat samat, joten niiden kemialliset ominaisuudet ovat hyvin lähellä toisiaan. Massan ero voi silti muuttaa värähtelytaajuuksia ja reaktionopeuksia, mikä näkyy erityisen voimakkaasti vedyn ja deuteriumin välillä.