s-lohko
Viisi d-orbitaalia antaa kymmenen paikkaa. ns- ja (n−1)d-tilojen läheisyys tuottaa vaihtelevia hapetuslukuja, magnetismia ja rikasta koordinaatiokemiaa.
p-lohko
Seitsemän f-orbitaalia antaa neljätoista paikkaa. Lantanoidit ja aktinoidit piirretään usein erilleen vain taulukon leveyden pienentämiseksi; elektronisesti ne sijoittuvat s- ja d-alueiden väliin.
d-lohko
Tietylle l:lle on 2l+1 mahdollista m_l-arvoa ja jokaisessa orbitaalissa kaksi spin-tilaa. Kapasiteetti on siis 2(2l+1), mikä tuottaa juuri lohkojen leveydet.
f-lohko
He:n konfiguraatio on 1s², joten viimeinen täyttyvä alakuori on s. Se sijoitetaan silti ryhmään 18, koska ensimmäinen kuori on täysin täysi, ionisaatioenergia korkea ja kemiallinen reaktiivisuus erittäin pieni. Heliumia ei pidä selittää kahdeksan elektronin oktetilla: n=1-kuoreen mahtuu vain kaksi.
s-lohko
p-lohko sisältää hyvin erilaisia aineita, ja d-lohkossakin 3d-, 4d- ja 5d-sarjat eroavat. Lohko kertoo elektronirakenteen rungon, ei koko kemiallista identiteettiä.
Seitsemän f-orbitaalia antaa neljätoista paikkaa. Lantanoidit ja aktinoidit piirretään usein erilleen vain taulukon leveyden pienentämiseksi; elektronisesti ne sijoittuvat s- ja d-alueiden väliin.