Tasapainotus
Empiirinen kaava antaa yksinkertaisimman kokonaislukusuhteen, molekyylikaava todellisen atomimäärän molekyylissä. Molekyylimassa tarvitaan usein erottamaan esimerkiksi CH₂O ja C₆H₁₂O₆ toisistaan.
Moolisuhteet
Monimutkaisissa prosesseissa stoikiometria laajenee ainetaseeksi: sisään tuleva aine, ulos lähtevä aine, reaktiolla syntyvä tai kuluva aine ja mahdollinen kertymä on sovitettava yhteen. Sama periaate toimii laboratoriosta kemiantehtaaseen.
Massasta mooleiksi
2 mol N₂ reagoi reaktiossa N₂+3H₂→2NH₃ ylimääräisen H₂:n kanssa. Kuinka monta mol NH₃:a voi muodostua?
Rajoittava reagenssi
Stoikiometria on aineen määrien kirjanpitoa tasapainotetun reaktioyhtälön avulla. Reaktiokertoimet kertovat moolisuhteet, mutta todellinen saanto riippuu lähtöaineiden määrästä, rajoittavasta reagenssista ja reaktion käytännön tehokkuudesta.
Tasapainotus
Reaktioyhtälö tasapainotetaan, jotta jokaisen alkuaineen atomimäärä ja kokonaisvaraus säilyvät. Kertoimet eivät muuta yhdisteiden kaavoja, vaan kertovat kuinka monta kaavayksikköä tai moolia osallistuu.
Monimutkaisissa prosesseissa stoikiometria laajenee ainetaseeksi: sisään tuleva aine, ulos lähtevä aine, reaktiolla syntyvä tai kuluva aine ja mahdollinen kertymä on sovitettava yhteen. Sama periaate toimii laboratoriosta kemiantehtaaseen.