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Quotient de réaction Q et constante K
Construisez le quotient à partir d’une équation équilibrée, calculez Q puis comparez-le à K pour déterminer dans quel sens le système doit évoluer pour atteindre l’équilibre.
L’équation est équilibrée automatiquement. Les solides purs (s) et les liquides purs (l) sont exclus par défaut ; chaque case peut être modifiée.
N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃
Avec [N₂] = 1, [H₂] = 3 et [NH₃] = 2, Q = [NH₃]² / ([N₂][H₂]³) = 4/27 ≈ 0,148. Si K = 10, alors Q < K : l’évolution nette se fait vers les produits.
Comparer Q et K
Si Q < K, la composition doit évoluer vers les produits pour atteindre l’équilibre. Si Q > K, elle doit évoluer vers les réactifs. Lorsque Q = K, le système est à l’équilibre.
La forme mathématique dépend de la constante d’équilibre utilisée. Ici, les valeurs saisies sont traitées comme les termes d’un quotient de concentration. Les solides purs et les liquides purs sont normalement absents de l’expression car leur activité est considérée comme constante.