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Réactif limitant
Saisissez une réaction complète et la quantité disponible de chaque réactif. L’outil équilibre l’équation, convertit les quantités en moles et indique quel réactif s’épuise en premier.
Les champs des réactifs sont créés automatiquement à partir du côté gauche de l’équation.
1 mol de N₂ et 2 mol de H₂
L’équation équilibrée est N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Une mole de N₂ demanderait 3 mol de H₂, mais nous n’en avons que 2 mol. H₂ est donc le réactif limitant. La quantité maximale d’ammoniac est 2 × (2/3), soit 1,333 mol de NH₃.
Pourquoi on compare n/ν
Pour chaque réactif, on divise la quantité disponible en moles par son coefficient stœchiométrique ν. La plus petite valeur donne l’avancement maximal permis par ce réactif. Si deux valeurs sont égales à l’arrondi près, le mélange est stœchiométrique : il n’y a pas un seul réactif limitant.
Lorsque vous saisissez une masse, elle est d’abord convertie en moles à partir de la formule du réactif. Le résultat reste un maximum théorique : une expérience peut fournir moins de produit si la réaction n’est pas complète ou s’il y a des pertes.