Réactif limitant
Le réactif limitant est celui qui s’épuise en premier selon les proportions stœchiométriques. Il fixe la quantité maximale de produit.
L’idée essentielle
Le réactif limitant est celui qui s’épuise en premier selon les proportions stœchiométriques. Il fixe la quantité maximale de produit.
Le plus petit nombre de moles n’est pas forcément le réactif limitant
Le réactif limitant est celui qui est entièrement consommé en premier en tenant compte des proportions imposées par l’équation.
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O.
5 mol de H₂ et 2 mol de O₂.
2 mol de O₂ nécessitent 4 mol de H₂. Comme 5 mol de H₂ sont disponibles, O₂ est limitant.
Les 2 mol de O₂ consomment 4 mol de H₂ et produisent 4 mol de H₂O. Il reste donc 1 mol de H₂ en excès.
Exemple
Avec 3 mol de H₂ et 1 mol de O₂ pour 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, O₂ est limitant : il consomme 2 mol de H₂ et laisse 1 mol de H₂ en excès.
Mini-problème
Pourquoi le réactif présent en plus petite quantité n’est-il pas toujours limitant ?
Voir la résolution
Parce qu’il faut comparer les quantités disponibles aux rapports imposés par l’équation équilibrée.
Erreur fréquente
Ne remplace pas le raisonnement par une règle apprise. Vérifie toujours la géométrie, les unités, les coefficients ou les hypothèses du modèle.
Exercice guidé
Avec 5 mol de H₂ et 2 mol de O₂, quel réactif limite 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O ?
Voir la résolution détaillée
2 mol de O₂ demandent 4 mol de H₂. Comme 5 mol de H₂ sont disponibles, O₂ est limitant et 1 mol de H₂ reste en excès.
À ne pas faire
Ne choisis jamais le limitant en comparant simplement les nombres de moles disponibles.