Mendeleev
Science et mesure
FrançaisFR⌄
Langues
EnglishENFrançaisFRDeutschDEEspañolESItalianoITPortuguêsPTNederlandsNLPolskiPLSvenskaSVČeštinaCSDanskDANorskNOSuomiFITürkçeTRРусскийRUУкраїнськаUK中文ZH日本語JAБългарскиBGCatalàCAΕλληνικάELEestiETHrvatskiHRMagyarHULëtzebuergeschLBLietuviųLTLatviešuLVRomânăROSlovenčinaSKSlovenščinaSLСрпскиSR한국어KOTiếng ViệtVIBahasa IndonesiaIDBahasa MelayuMSالعربيةARहिन्दीHIไทยTHעבריתHEÍslenskaIS
Science
Ideal gas law
PV = nRT
Le modèle du gaz parfait relie pression, volume, quantité de matière et température absolue. Il est très utile, mais reste une approximation.
Le modèle du gaz parfait relie quatre grandeurs : pression P, volume V, quantité de matière n et température absolue T. R est une constante qui dépend des unités choisies.
Si V et n ne changent pas, P est proportionnelle à T. Doubler la température absolue double donc la pression dans le modèle idéal.
Parce que les rapports thermodynamiques utilisent une échelle dont le zéro est le zéro absolu. 0 °C n’est pas « absence de température » ; 0 K correspond à l’origine physique de l’échelle absolue.