Miért ezek számítanak?
Ugyanaz az atom különböző molekulákban eltérően használhatja a közel fekvő orbitáljait. A modern molekulapálya-képben a vegyértékelektronok nem mindig rendelhetők egyetlen atomhoz; delokalizált kötésben több centrumra kiterjedő állapotokat töltenek be. A fogalom mégis jó első lépés a reakciók és kötésminták megértéséhez.
Főcsoportok mintázata
Hány vegyértékelektront jelölünk Lewis-pontképleten egy klóratomnál?
Lewis-jelölés
A klór külső konfigurációja 3s²3p⁵, tehát 7 vegyértékelektronja van. Lewis-jelölésben hét pont kerül a Cl jel köré.
Átmenetifémek
Vegyértékelektronoknak azokat az elektronokat nevezzük, amelyek leginkább részt vesznek a kémiai kötésekben és reakciókban. Főcsoportbeli elemeknél többnyire a legkülső s és p elektronok tartoznak ide; átmenetifémeknél a közeli energiájú d elektronok is kémiailag aktívak lehetnek.
Miért ezek számítanak?
A belső elektronok erősen kötöttek és többnyire változatlanok maradnak hétköznapi kémiai reakcióban. A külső elektronok energiája közelebb van egymáshoz és a környező atomok állapotaihoz, ezért könnyebben vesznek részt elektronátadásban vagy közös kötőpárok kialakításában.
Hány vegyértékelektront jelölünk Lewis-pontképleten egy klóratomnál?