Argon's filled valence shell helps explain its low reactivity under ordinary conditions.
Identify the particles or structure involved.
A blokk szélessége közvetlenül az adott alhéj orbitáljainak számából következik: s:1×2=2 elektron, p:3×2=6, d:5×2=10, f:7×2=14. A kettes szorzó a két lehetséges spinállapotból ered.
Argon (Ar) — kémiai elem 18. A periódusos rendszerben elfoglalt hely segít megérteni az elektronszerkezetet, az oxidációs állapotokat és a kémiai kötéseket.
Argon (Ar) — kémiai elem 18. A periódusos rendszerben elfoglalt hely segít megérteni az elektronszerkezetet, az oxidációs állapotokat és a kémiai kötéseket.
Az oxidációs szám formális könyvelési eszköz, amely megmutatja, milyen töltést kapna egy atom, ha a kötéseket idealizáltan a nagyobb elektronegativitású partnerhez rendelnénk. Nem mindig azonos a valódi részleges töltéssel, de nélkülözhetetlen a redoxireakciók elektronmérlegének követéséhez.
Elemi állapotban az oxidációs szám 0. Egyatomos ionnál megegyezik az ion töltésével. Semleges vegyületben az oxidációs számok összege 0, többatomos ionban pedig az ion össztöltésével egyenlő.
Fluor vegyületeiben szinte mindig −1. Oxigén gyakran −2, de peroxidokban −1, fluorral pedig pozitív is lehet. Hidrogén nemfémekkel többnyire +1, fémhidridekben −1. Ezeket a kivételekkel együtt kell alkalmazni.
Oxidációkor egy atom oxidációs száma nő, redukciókor csökken. A változás nagysága segít meghatározni az átadott elektronok számát. Ez különösen hasznos összetett egyenletek rendezésénél.
H₂O-ban az oxigén oxidációs száma −2, de ez nem jelenti, hogy az oxigénatom ténylegesen pontosan −2e töltést hordoz a molekulában. A kovalens elektroneloszlás folytonos, a részleges töltés módszerfüggő; az oxidációs szám idealizált egészszámú könyvelés.