A p alhéj három orbitált tartalmaz, összesen hat elektron számára, ezért a p-blokk hat oszlop széles. Ide tartozik a 13–18. csoport nagy része, és itt találunk fémeket, félfémeket, nemfémeket, halogéneket és nemesgázokat is.
1
Identify the particles or structure involved.
2
3
A hélium elektronkonfigurációja 1s², tehát nincs p elektronja és oktettje sem. Mégis a 18. csoportba kerül, mert lezárt első héja rendkívül stabil, kémiailag nagyon inert, és tulajdonságai a nemesgázokhoz illenek. Ez jó példa arra, hogy a táblázat egyszerre elektronkonfigurációs és kémiai rendszer.
Sodium (Na) — kémiai elem 11. A periódusos rendszerben elfoglalt hely segít megérteni az elektronszerkezetet, az oxidációs állapotokat és a kémiai kötéseket.
Hogyan olvasd ezt az oldalt
Sodium (Na) — kémiai elem 11. A periódusos rendszerben elfoglalt hely segít megérteni az elektronszerkezetet, az oxidációs állapotokat és a kémiai kötéseket.
Alapfolyamat
Az elektronaffinitás azt az energiaváltozást jellemzi, amikor egy gázfázisú semleges atom elektront vesz fel és negatív ionná válik. A jelkonvenció forrásonként eltérhet, ezért mindig tisztázni kell, hogy a felszabaduló energiát pozitív affinitásként vagy a folyamat ΔE értékeként adják meg.
X(g)+e⁻ → X⁻(g). Ha a végállapot energetikailag alacsonyabb, energia szabadul fel. Egyes táblázatok ilyenkor pozitív „elektronaffinitást” közölnek, mások termodinamikai előjellel negatív energiaváltozást. Ezért a puszta szám előjele kontextus nélkül félrevezető lehet.
A jobb oldali p-blokk sok eleménél kedvező az elektronfelvétel, mert a hozzáadott elektron közelebb viszi a konfigurációt a telített vegyértékhéjhoz. A halogének különösen nagy energiát szabadíthatnak fel elektronfelvételkor.
Az alhéjszerkezet, párosítási taszítás, atomsugár és árnyékolás együtt hat. Telített s vagy p alhéjaknál, illetve félig telt stabil konfigurációknál az elektronfelvétel kevésbé kedvező lehet. Ez több kivételt okoz, mint egy egyszerű „balról jobbra nő” szabály sugallná.
Bár a fluor nagyon elektronegatív, az elektronaffinitás nagysága a klórnál kedvezőbb lehet a szokásos energiakibocsátási értelemben. A nagyon kompakt fluor 2p alhéjában az új elektron erősebb elektron-elektron taszítást tapasztal. Ez jó példa arra, hogy egyetlen trendfogalom sem magyaráz mindent.