Miért kerülnek közelebb az atomok?
Az oktettszabály hasznos főcsoportbeli mintázat, nem alapvető természeti törvény. A hidrogén két elektronnal teljesíti első héját, bórvegyületek lehetnek elektronhiányosak, a 3. periódustól pedig hipervalens leírások is előfordulnak. A kötést mindig az adott elektronszerkezet alapján kell értelmezni.
Kovalens kötés
Miért nem elég azt mondani, hogy a CO₂ „poláris kötéseket tartalmaz, tehát poláris molekula”?
Ionos kölcsönhatás
Mert a molekulapolaritás vektoriális eredő. A lineáris CO₂ két azonos C=O kötési dipólusa ellentétes irányú, ezért az eredő dipólusmomentum nulla.
Kötési polaritás és molekulapolaritás
Kémiai kötés akkor alakul ki, amikor az atomok közötti kölcsönhatás a különálló részecskékhez képest kedvezőbb energiaállapotot hoz létre. Az ionos, kovalens és fémes kötés nem három mereven elkülönülő doboz: azt írják le, hogyan oszlik el és hogyan mozog az elektronsűrűség az anyagban.
Miért kerülnek közelebb az atomok?
Nagy távolságban alig hatnak egymásra. Közeledéskor az egyik atommag vonzza a másik atom elektronjait, ami csökkentheti az energiát. Túl kis távolságnál azonban a mag–mag és elektron–elektron taszítás meredeken megnő. A kötési távolság a vonzó és taszító hatások közötti energiaminimum közelében alakul ki.
Miért nem elég azt mondani, hogy a CO₂ „poláris kötéseket tartalmaz, tehát poláris molekula”?