Példa tíz elektronnal
Azonos elektronszám ellenére az ionok töltése, polarizáló képessége és környezettel való kölcsönhatása különbözik. Na⁺ és F⁻ például egyaránt 10 elektronos, mégis teljesen eltérő kémiai szerepet töltenek be.
Sugártrend
Izoelektronos sor rendezésekor először számold meg az elektronokat, majd csak az azonos elektronszámú részecskéket hasonlítsd össze protonszám szerint. Nagyobb Z → erősebb nettó vonzás → kisebb sugár, ha a konfiguráció valóban azonos.
Miért nem elég csak a töltés jele?
Ahogy ugyanannyi elektronra egyre nagyobb protonszám jut, nemcsak a sugár csökken, hanem az elektronok eltávolítása is nehezebbé válhat. Ezért az izoelektronos összehasonlítás egyetlen magtöltési változó mellett egyszerre teszi érthetővé a méret és az energiaszintek trendjét.
Elektronkonfiguráció
Azonos elektronszám mellett eltérő ionméret és töltés erősen befolyásolja a hidratációt, rácsenergiát és liganduskötést. A nagyobb töltéssűrűségű kisebb kation például erősebben polarizálhatja a környezetét.
Példa tíz elektronnal
Mind 10 elektronos. Protonszám: O 8, F 9, Na 11, Mg 12. Nagyobb Z kisebb sugár, ezért Mg²⁺ < Na⁺ < F⁻ < O²⁻.
Izoelektronos sor rendezésekor először számold meg az elektronokat, majd csak az azonos elektronszámú részecskéket hasonlítsd össze protonszám szerint. Nagyobb Z → erősebb nettó vonzás → kisebb sugár, ha a konfiguráció valóban azonos.