Miért kerülnek közelebb az atomok?
Ha elektronátadás után ellentétes töltésű ionok keletkeznek, közöttük hosszú hatótávolságú elektrosztatikus vonzás működik. Szilárd NaCl-ban nem elkülönült NaCl „molekulák” sorakoznak, hanem kiterjedt ionrács. A szerkezet energiáját az egész rácsban jelen lévő vonzó és taszító kölcsönhatások határozzák meg.
Kovalens kötés
Az elektronegativitás-különbség segít megjósolni egy kötés polaritását, de egy egész molekula polaritásához a geometria is kell. A CO₂ két C=O kötése poláris, mégis a lineáris molekulában a két kötési dipólus kioltja egymást. A H₂O hajlított geometriájában viszont nem történik teljes kioltás.
Ionos kölcsönhatás
Az oktettszabály hasznos főcsoportbeli mintázat, nem alapvető természeti törvény. A hidrogén két elektronnal teljesíti első héját, bórvegyületek lehetnek elektronhiányosak, a 3. periódustól pedig hipervalens leírások is előfordulnak. A kötést mindig az adott elektronszerkezet alapján kell értelmezni.
Kötési polaritás és molekulapolaritás
Miért nem elég azt mondani, hogy a CO₂ „poláris kötéseket tartalmaz, tehát poláris molekula”?
Miért kerülnek közelebb az atomok?
Mert a molekulapolaritás vektoriális eredő. A lineáris CO₂ két azonos C=O kötési dipólusa ellentétes irányú, ezért az eredő dipólusmomentum nulla.
Az elektronegativitás-különbség segít megjósolni egy kötés polaritását, de egy egész molekula polaritásához a geometria is kell. A CO₂ két C=O kötése poláris, mégis a lineáris molekulában a két kötési dipólus kioltja egymást. A H₂O hajlított geometriájában viszont nem történik teljes kioltás.