Miért kerülnek közelebb az atomok?
Az elektronegativitás-különbség segít megjósolni egy kötés polaritását, de egy egész molekula polaritásához a geometria is kell. A CO₂ két C=O kötése poláris, mégis a lineáris molekulában a két kötési dipólus kioltja egymást. A H₂O hajlított geometriájában viszont nem történik teljes kioltás.
Kovalens kötés
Az oktettszabály hasznos főcsoportbeli mintázat, nem alapvető természeti törvény. A hidrogén két elektronnal teljesíti első héját, bórvegyületek lehetnek elektronhiányosak, a 3. periódustól pedig hipervalens leírások is előfordulnak. A kötést mindig az adott elektronszerkezet alapján kell értelmezni.
Ionos kölcsönhatás
Miért nem elég azt mondani, hogy a CO₂ „poláris kötéseket tartalmaz, tehát poláris molekula”?
Kötési polaritás és molekulapolaritás
Mert a molekulapolaritás vektoriális eredő. A lineáris CO₂ két azonos C=O kötési dipólusa ellentétes irányú, ezért az eredő dipólusmomentum nulla.
Miért kerülnek közelebb az atomok?
Kémiai kötés akkor alakul ki, amikor az atomok közötti kölcsönhatás a különálló részecskékhez képest kedvezőbb energiaállapotot hoz létre. Az ionos, kovalens és fémes kötés nem három mereven elkülönülő doboz: azt írják le, hogyan oszlik el és hogyan mozog az elektronsűrűség az anyagban.
Az oktettszabály hasznos főcsoportbeli mintázat, nem alapvető természeti törvény. A hidrogén két elektronnal teljesíti első héját, bórvegyületek lehetnek elektronhiányosak, a 3. periódustól pedig hipervalens leírások is előfordulnak. A kötést mindig az adott elektronszerkezet alapján kell értelmezni.