Alapszabályok
Elemi állapotban az oxidációs szám 0. Egyatomos ionnál megegyezik az ion töltésével. Semleges vegyületben az oxidációs számok összege 0, többatomos ionban pedig az ion össztöltésével egyenlő.
Gyakori értékek
Fluor vegyületeiben szinte mindig −1. Oxigén gyakran −2, de peroxidokban −1, fluorral pedig pozitív is lehet. Hidrogén nemfémekkel többnyire +1, fémhidridekben −1. Ezeket a kivételekkel együtt kell alkalmazni.
Redoxi könyvelés
Oxidációkor egy atom oxidációs száma nő, redukciókor csökken. A változás nagysága segít meghatározni az átadott elektronok számát. Ez különösen hasznos összetett egyenletek rendezésénél.
Formális, nem fizikai egész töltés
H₂O-ban az oxigén oxidációs száma −2, de ez nem jelenti, hogy az oxigénatom ténylegesen pontosan −2e töltést hordoz a molekulában. A kovalens elektroneloszlás folytonos, a részleges töltés módszerfüggő; az oxidációs szám idealizált egészszámú könyvelés.
Alapszabályok
Az ns és d elektronok közeli energiája miatt sok átmenetifém több stabil oxidációs állapotot mutat. A vas gyakori +2 és +3 állapota például eltérő vegyületszínt, mágnesességet és redoxitulajdonságot eredményezhet.
Fluor vegyületeiben szinte mindig −1. Oxigén gyakran −2, de peroxidokban −1, fluorral pedig pozitív is lehet. Hidrogén nemfémekkel többnyire +1, fémhidridekben −1. Ezeket a kivételekkel együtt kell alkalmazni.