Miért ezek számítanak?
A belső elektronok erősen kötöttek és többnyire változatlanok maradnak hétköznapi kémiai reakcióban. A külső elektronok energiája közelebb van egymáshoz és a környező atomok állapotaihoz, ezért könnyebben vesznek részt elektronátadásban vagy közös kötőpárok kialakításában.
Főcsoportok mintázata
Az s- és p-blokkban a csoportszám szoros kapcsolatban áll a vegyértékelektronok számával. Az alkálifémek ns¹, az alkáliföldfémek ns², a halogének ns²np⁵, a nemesgázok többnyire ns²np⁶ konfigurációval rendelkeznek; a hélium különleges 1s² eset.
Lewis-jelölés
Lewis-pontképlet az elem jele körül pontokkal ábrázolja a vegyértékelektronokat. Ez hasznos a főcsoportbeli kötések, magányos elektronpárok és egyszerű ionok szemléltetésére, de nem mutatja meg az orbitálok valódi térbeli alakját vagy az elektronkorrelációt.
Átmenetifémek
Átmenetifémeknél az ns és (n−1)d szintek energiája közel lehet egymáshoz. Emiatt több oxidációs állapot és változatos koordinációs kémia jelenik meg. Itt a „legkülső héj elektronjai” definíció önmagában túl szűk lenne.
Miért ezek számítanak?
Fémek gyakran vegyértékelektronokat veszítenek, nemfémek pedig elektronokat vehetnek fel vagy oszthatnak meg. Az ionizáció sorrendje azonban nem mindig egyszerűen az elektronkonfiguráció felírásának fordítottja; átmenetifém-kationoknál például az ns elektronok gyakran előbb távoznak, mint a d elektronok.
Az s- és p-blokkban a csoportszám szoros kapcsolatban áll a vegyértékelektronok számával. Az alkálifémek ns¹, az alkáliföldfémek ns², a halogének ns²np⁵, a nemesgázok többnyire ns²np⁶ konfigurációval rendelkeznek; a hélium különleges 1s² eset.