Miért ezek számítanak?
Az s- és p-blokkban a csoportszám szoros kapcsolatban áll a vegyértékelektronok számával. Az alkálifémek ns¹, az alkáliföldfémek ns², a halogének ns²np⁵, a nemesgázok többnyire ns²np⁶ konfigurációval rendelkeznek; a hélium különleges 1s² eset.
Főcsoportok mintázata
Lewis-pontképlet az elem jele körül pontokkal ábrázolja a vegyértékelektronokat. Ez hasznos a főcsoportbeli kötések, magányos elektronpárok és egyszerű ionok szemléltetésére, de nem mutatja meg az orbitálok valódi térbeli alakját vagy az elektronkorrelációt.
Lewis-jelölés
Átmenetifémeknél az ns és (n−1)d szintek energiája közel lehet egymáshoz. Emiatt több oxidációs állapot és változatos koordinációs kémia jelenik meg. Itt a „legkülső héj elektronjai” definíció önmagában túl szűk lenne.
Átmenetifémek
Fémek gyakran vegyértékelektronokat veszítenek, nemfémek pedig elektronokat vehetnek fel vagy oszthatnak meg. Az ionizáció sorrendje azonban nem mindig egyszerűen az elektronkonfiguráció felírásának fordítottja; átmenetifém-kationoknál például az ns elektronok gyakran előbb távoznak, mint a d elektronok.
Miért ezek számítanak?
Azonos vegyértékhéj-mintázat ismétlődése magyarázza, hogy egy csoport elemei gyakran hasonló reakciókat adnak. A hasonlóság nem tökéletes, mert az atomsugár, polarizálhatóság, d/f elektronok és relativisztikus hatások lefelé változnak.
Lewis-pontképlet az elem jele körül pontokkal ábrázolja a vegyértékelektronokat. Ez hasznos a főcsoportbeli kötések, magányos elektronpárok és egyszerű ionok szemléltetésére, de nem mutatja meg az orbitálok valódi térbeli alakját vagy az elektronkorrelációt.