L’idea essenziale
Solido, liquido e gas non dipendono soltanto dalla temperatura. Cambiare la pressione può spostare le condizioni di fusione o ebollizione. Un diagramma pressione-temperatura permette di vedere in un’unica mappa quale fase è favorita in ogni regione.
Le linee di equilibrio
Sulle curve di sublimazione, fusione e vaporizzazione coesistono due fasi in equilibrio. Attraversare una linea significa cambiare quale fase è stabile. Lontano dalle linee, una sola fase è termodinamicamente stabile nel diagramma semplice di una sostanza pura.
Punto triplo
Nel punto triplo tre fasi coesistono in equilibrio. Per una sostanza pura, temperatura e pressione sono fissate a valori specifici. Il punto triplo dell’acqua ha anche un ruolo storico importante nella metrologia della temperatura.
Punto critico
La curva liquido-vapore termina al punto critico . Al di sopra di temperatura e pressione critiche non esiste una separazione netta tra liquido e gas: si parla di fluido supercritico. Non c’è più una superficie di fase liquido-vapore come sotto il punto critico.
L’idea essenziale
Per molte sostanze la linea solido-liquido ha pendenza positiva. Nell’acqua, vicino alle condizioni ordinarie, la pendenza è negativa perché il ghiaccio ha densità minore dell’acqua liquida. Aumentare la pressione può quindi favorire il liquido rispetto al ghiaccio in quell’intervallo.
Sulle curve di sublimazione, fusione e vaporizzazione coesistono due fasi in equilibrio. Attraversare una linea significa cambiare quale fase è stabile. Lontano dalle linee, una sola fase è termodinamicamente stabile nel diagramma semplice di una sostanza pura.